주기율표는 단순히 원소를 나열한 표로 보일 수 있지만,
사실은 화학의 모든 정보를 담고 있는 지식 지도입니다.
이 글에서는 시험이나 실생활에서 주기율표를 어떻게 활용할 수 있는지를
"이온화 에너지, 전기음성도, 원자 반지름" 등 핵심 지표를 중심으로 정리합니다.
1. 원자 반지름 예측
- 족 아래로 갈수록 커진다: 전자껍질 증가
- 주기 오른쪽으로 갈수록 작아진다: 핵전하 증가
예:
Na > Mg > Al → 오른쪽으로 갈수록 작아짐
2. 이온화 에너지 예측
- 오른쪽 위로 갈수록 증가
- 1족(알칼리 금속): 낮은 이온화 에너지
- 18족(비활성 기체): 가장 높음
예:
Li < Na < K (족 아래로 갈수록 이온화 에너지 ↓)
3. 전기음성도 활용
결합 예측, 반응 극성 판단 시 활용
| 원소 | 전기음성도 |
|---|---|
| F | 4.0 |
| O | 3.5 |
| Cl | 3.0 |
| C | 2.5 |
4. 산화수 예측
족 번호를 통해 "이온이 되기 쉬운 전자 수"예측 가능
- 1족 → +1
- 2족 → +2
- 17족 → -1
5. 반응성 비교
- 금속: 아래로 갈수록 반응성 ↑ (예: K > Na)
- 비금속: 위로 갈수록 반응성 ↑ (예: F > Cl)
6. 실전 응용 문제 예시
문제: 다음 원소 중 가장 반응성이 큰 금속은?
① Na ② K ③ Li ④ Rb
→ 정답: Rb (1족 아래로 갈수록 반응성 증가)
< 결 론 >
주기율표는 외우기 위한 대상이 아니라,
"화학을 예측하고 설명하는 도구" 입니다.
문제 풀이, 실험 설계, 이론적 해석까지 그 활용도는 무궁무진합니다.
주기율표를 자유자재로 활용할 수 있게 되면, 화학은 훨씬 논리적이고 흥미로운 학문이 됩니다.
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